* Forma molecolare e superficie: Il pentano è una molecola a catena dritta, mentre il 3-metilbutano è ramificato. Le molecole a catena dritto hanno una superficie più ampia per il contatto, consentendo forze di dispersione di Londra più forti (forze di van der Waals).
* Polarità: Entrambe le molecole hanno un gruppo carbonilico polare (C =O), ma la catena dritta di Pentanale consente una disposizione più lineare del gruppo polare, migliorando la sua capacità di interagire con altre molecole pentanali.
In sintesi:
* Pentanal ha una superficie più ampia a causa della sua catena dritta, portando a forze di dispersione di Londra più forti.
* La struttura lineare di pentanale consente interazioni più forti dipolo-dipolo tra i gruppi carbonilici.
Queste forze intermolecolari più forti richiedono più energia per superare, risultando in un punto di ebollizione più elevato per pentano rispetto al 3-metilbutano.
