Cromato di piombo (PBCRO ₄ ) non è solubile in acqua a causa di una combinazione di fattori:

1. Energia reticolare:

* Il cromato di piombo ha un legame ionico molto forte tra il piombo (Pb 2+ ) e cromato (CRO ₄ 2- ) ioni. Questo forte legame richiede molta energia per la rottura, che non è fornita dall'acqua.

2. Energia di idratazione:

* L'energia di idratazione degli ioni di piombo e cromato è relativamente bassa. Ciò significa che le molecole d'acqua non circondano efficacemente e stabilizzano gli ioni quando vengono sciolte.

3. Entropia:

* Il cromato di piombo dissoluto aumenterebbe l'entropia del sistema (più disturbo). Tuttavia, il guadagno nell'entropia non è sufficiente per superare l'energia necessaria per rompere i forti legami ionici.

4. Effetto ione comune:

* Il cromato di piombo è ancora meno solubile in presenza di ioni comuni come il piombo (Pb 2+ ) o cromato (CRO ₄ 2- ) ioni. Questo effetto ne riduce ulteriormente la solubilità.

In sintesi:

I forti legami ionici nel cromato di piombo richiedono una grande quantità di energia per la rottura, che non è fornita dall'acqua. Anche la bassa energia di idratazione e i fattori entropici contribuiscono alla sua insolubilità.

È importante notare che mentre il cromato di piombo è considerato "insolubile" in acqua, presenta un grado molto ridotto di solubilità. Ciò significa che una piccola quantità di cromato di piombo si dissolverà in acqua, ma la concentrazione è estremamente bassa.