Comprensione della normalità e pH
* Normalità (N): Rappresenta il numero di equivalenti di un soluto per litro di soluzione. Per NaOH, una talpa contiene un equivalente di ioni idrossido (OH-). Quindi, una soluzione 1N di NaOH è la stessa di una soluzione 1M (1 molare).
* ph: Una misura dell'acidità o dell'alcalinità di una soluzione. Si basa sulla concentrazione di ioni idrogeno (H+) nella soluzione.
Calcolo pH
1. Dissociazione: NaOH si dissocia completamente in acqua, formando uno ione di sodio (Na+) e uno ione idrossido (OH-):
NaOH → Na + + OH-
2. Concentrazione di ioni idrossido: Poiché una soluzione 1n di NaOH contiene 1 mole di NaOH per litro, la concentrazione di oh ioni è anche 1 M.
3. Poh: Il POH è una misura della concentrazione di ioni idrossido:
poh =-log [oh-] =-log (1) =0
4. Calcolo del pH: Il PH e il POH sono correlati dalla seguente equazione:
ph + poh =14
Pertanto, ph =14 - poh =14 - 0 =14
Conclusione
Il pH di una soluzione 1N di idrossido di sodio è 14 . Ciò indica una soluzione altamente alcalina.
