* legame ionico: Il NaCl (cloruro di sodio o il sale da tavola) forma un legame ionico. Ciò significa che gli elettroni vengono trasferiti dal sodio (NA) a cloro (CL) per formare ioni caricati in modo opposto:Na+ e Cl-.
* Latto di cristallo: I composti ionici come il NaCl non esistono come singole molecole. Invece, formano una vasta struttura reticolare cristallina. In questa struttura, ogni ione Na+ è circondato da più clici e viceversa.
Pertanto, dovresti fare riferimento a NaCl come:
* Un'unità formula di NaCl: Ciò enfatizza il rapporto fisso di Na+ e cl- ioni nel composto.
* Un cristallo di NaCl: Ciò riflette accuratamente la natura del composto solido.
È importante distinguere tra composti ionici e covalenti quando descrivono le loro strutture. I composti covalenti formano molecole discrete (come H2O o CO2), mentre i composti ionici formano reticoli cristallini.
