1. Calcola il calore assorbito dalla soluzione:
* Capacità termica specifica dell'acqua: Supponiamo che la soluzione abbia la stessa capacità termica specifica dell'acqua (4,184 J/G ° C).
* massa della soluzione: Assumeremo che la densità della soluzione sia vicina a quella dell'acqua (1 g/mL). Poiché abbiamo 100 cm³ (che è pari a 100 ml), la massa è di circa 100 g.
* Cambiamento della temperatura: ΔT =26,8 ° C.
* Assorbimento di calore (Q) =massa × Capacità termica specifica × Δt
* Q =100 g × 4.184 J/G ° C × 26,8 ° C
* Q =11200 J ≈ 11,2 kJ
2. Calcola le moli di NaOH:
* Molarità di NaOH: 1,0 m
* Volume di NaOH: 100 cm³ =0,1 l
* moli di NaOH =molarità × Volume
* Moli di NaOH =1,0 m × 0,1 L =0,1 mol
3. Calcola il calore standard di neutralizzazione (ΔH):
* ΔH =-q / moli di NaOH (Il segno negativo è perché la reazione rilascia calore, il che significa che è esotermico)
* ΔH =-11,2 kJ / 0,1 mol
* ΔH =-112 kj/mol
Pertanto, il calore standard di neutralizzazione per la reazione di NaOH e HCl è di circa -112 kj/mol.
Note importanti:
* Questo calcolo presuppone che la reazione vada al completamento, il che significa che tutto il NaOH e HCl reagiscono per formare acqua e sale.
* In realtà, il calore della neutralizzazione può variare leggermente a seconda delle concentrazioni specifiche dei reagenti e della temperatura dell'ambiente circostante.
* Questo calcolo è un'approssimazione. Per risultati più precisi, è necessario considerare la capacità di calore del calorimetro utilizzato per eseguire l'esperimento e tenere conto delle perdite di calore per l'ambiente circostante.
