Comprensione dell'entalpia di formazione
L'entalpia di formazione (ΔHF °) è il cambiamento nell'entalpia che si verifica quando una mole di un composto è formata dai suoi elementi nei loro stati standard in condizioni standard (di solito 25 ° C e 1 atm).
Scrivere l'equazione
1. Identifica gli elementi: L'etanolo è formato da carbonio (C), idrogeno (H₂) e ossigeno (O₂).
2. Standard States:
* Il carbonio esiste come grafite solida (C (S)).
* L'idrogeno esiste come gas diatomico (H₂ (g)).
* L'ossigeno esiste come gas diatomico (O₂ (g)).
3. Equilibra l'equazione:
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2 C (s) + 3 H₂ (G) + 1/2 O₂ (G) → C₂H₅OH (L)
`` `
cambiamento di entalpia (ΔHf °)
L'entalpia di formazione di etanolo è il cambiamento di entalpia (ΔH) associato a questa reazione. Di solito è espresso in unità di KJ/mol. Puoi cercare l'entalpia standard della formazione di etanolo in una tabella di dati termodinamici.
Note importanti:
* Standard States: Assicurati sempre di utilizzare gli stati standard degli elementi.
* stati della materia: Includi gli stati della materia (s, l, g, aq) per ciascuna sostanza.
* Coefficiente: Il coefficiente di etanolo deve essere 1 mole secondo la definizione di entalpia di formazione.
* L'entalpia di formazione è un valore specifico: L'entalpia di formazione è un valore specifico per un composto ed è generalmente somministrata nelle tabelle di dati termodinamici.
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