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    Qual è la concentrazione di ioni cloruro in soluzione 229 ml se l'aggiunta di nitrato d'argento in eccesso precipita 8,07 g di cloruro?
    Ecco come risolvere questo problema:

    1. Comprendi la reazione

    Nitrato d'argento (AGNO₃) reagisce con ioni cloruro (Cl⁻) per formare un precipitato bianco di cloruro d'argento (AGCL):

    Agno₃ (aq) + cl⁻ (aq) → AgCl (s) + no₃⁻ (aq)

    2. Calcola moli di cloruro

    * massa molare di AgCl: 143.32 g/mol

    * moli di AgCl: (8,07 g AgCl) / (143,32 g / mol) =0,0563 mol AgCl

    Poiché la reazione è 1:1, le moli degli ioni cloruro sono uguali alle moli di AgCl:0,0563 mol Cl⁻

    3. Calcola la concentrazione di cloruro

    * Volume della soluzione: 229 ml =0,229 L

    * Concentrazione di ioni cloruro: (0,0563 mol cl⁻) / (0,229 l) = 0,246 m

    Pertanto, la concentrazione di ioni cloruro nella soluzione 229 ml è 0,246 m. ​​

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