ammoniaca (NH3):
* Forze intermolecolari deboli: Le molecole di ammoniaca sono polari, il che significa che hanno un'estremità leggermente positiva e leggermente negativa a causa della condivisione irregolare degli elettroni. Questa polarità consente interazioni deboli dipolo-dipolo. Tuttavia, queste forze non sono abbastanza forti da tenere insieme le molecole di ammoniaca a temperatura ambiente.
* Peso molecolare basso: L'ammoniaca ha un peso molecolare relativamente basso, che contribuisce ulteriormente alle sue deboli forze intermolecolari.
Sugar (C12H22O11):
* forti forze intermolecolari: Le molecole di zucchero sono grandi e complesse, contenenti molti gruppi idrossilici polari (-OH). Questi gruppi formano forti legami idrogeno tra loro, che tengono strettamente insieme le molecole di zucchero in uno stato solido.
* Peso molecolare elevato: Lo zucchero ha un alto peso molecolare, che aumenta la forza di queste forze intermolecolari.
In sintesi:
* ammoniaca: Le forze intermolecolari deboli e il basso peso molecolare causano uno stato gassoso a temperatura ambiente.
* Sugar: Forti intermolecolari forti (legame idrogeno) e un alto peso molecolare provocano uno stato solido a temperatura ambiente.
