* Polarità: Il NaCl è un composto ionico altamente polare. Gli ioni di sodio (Na+) e cloruro (cloruro) sono fortemente attratti l'uno dall'altro a causa di forze elettrostatiche.
* Dietil Ether non è polare: L'etere dietil è un solvente non polare. Le sue molecole sono tenute principalmente insieme dalle forze deboli di van der Waals.
"come dissolvi come" Principio: Questo principio afferma che i solventi polari dissolvono i soluti polari e i solventi non polari dissolvono soluti non polari. Poiché il NaCl è polare e il dietil etere non è polare, non sono compatibili per il dissoluzione.
Pertanto, NaCl non si dissolverà in dietil etere in misura significativa.
