1. Usa la legge sul gas ideale:

La legge sul gas ideale afferma:PV =NRT

* P =pressione (atm)

* V =volume (l)

* n =numero di moli

* R =costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · k)

* T =temperatura (k)

2. Condizioni STP:

* La temperatura e la pressione standard (STP) sono definite come 0 ° C (273,15 K) e 1 atm.

3. Risolvi per moli (N):

* Riorganizzare la legge sul gas ideale da risolvere per n:n =pv / rt

* Collega i valori:n =(1 atm) (9,1 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (273,15 K)

* Calcola:n ≈ 0,406 moli di ossigeno

4. Convertire le talpe in molecole:

* Usa il numero di Avogadro (6.022 x 10^23 molecole/mol) per convertire le talpe in molecole:

* 0.406 mol O2 x (6,022 x 10^23 molecole/mol) ≈ 2,44 x 10^23 molecole di ossigeno

Pertanto, ci sono circa 2,44 x 10^23 molecole di ossigeno in 9,1 L di gas a STP.