1. Contiene ioni: Il NaCl fuso è un liquido e in questo stato gli ioni (Na+ e Cl-) sono liberi di muoversi. Ciò consente il flusso di elettricità.
2. Fornisce un percorso per il trasferimento di elettroni: L'elettrolisi è il processo di utilizzo dell'elettricità per guidare una reazione chimica non spontanea. Ciò richiede un mezzo in grado di condurre elettricità e NaCl fuso fornisce questo percorso.
3. Ha un potenziale di decomposizione inferiore rispetto al materiale dell'elettrodo: Affinché si verifichi l'elettrolisi, la tensione applicata deve essere sufficiente per superare il potenziale di decomposizione dell'elettrolita. Il NaCl fuso ha un potenziale di decomposizione inferiore rispetto ai materiali dell'elettrodo in genere utilizzati (come elettrodi inerti come la grafite).
Ecco una rottura del processo:
* Catodo: Al catodo caricato negativamente, gli ioni sodio (Na+) guadagnano elettroni e sono ridotti a metallo di sodio (NA).
* anodo: All'anodo caricato positivamente, gli ioni cloruro (Cl-) perdono elettroni e vengono ossidati in gas di cloro (CL2).
Reazione generale:
2NACL (L) → 2NA (L) + Cl2 (G)
In sintesi:
Il cloruro di sodio fuso subisce elettrolisi perché è un composto ionico che, quando fuso, consente il libero movimento degli ioni e fornisce un percorso per il trasferimento di elettroni. La tensione applicata è sufficiente per superare il potenziale di decomposizione, guidando la reazione e producendo metallo di sodio e gas di cloro.
