1. Determina il peso molecolare del solfato di alluminio (al₂ (So₄) ₃)

* Al:26,98 g/mol (peso atomico) x 2 =53,96 g/mol

* S:32.06 g/mol x 3 =96,18 g/mol

* O:16,00 g/mol x 12 =192,00 g/mol

Peso molecolare totale =53,96 + 96,18 + 192,00 = 342,14 g/mol

2. Calcola il numero di moli di alluminio solfato

* Moli =massa / peso molecolare

* Moli =10,00 g / 342,14 g / mol =0,0292 mol

3. Determina il numero di ioni prodotti per molecola

* Il solfato di alluminio si dissocia in 2 ioni di alluminio (al³⁺) e 3 ioni solfato (So₄²⁻) per un totale di 5 ioni per molecola.

4. Calcola l'osmolarità

* Osmolarità =(numero di moli di soluto x numero di ioni per molecola) / volume della soluzione (in litri)

* Osmolarità =(0,0292 mol x 5) / 0,200 L = 0,730 OSM

Pertanto, l'osmolarità di una soluzione di solfato di alluminio da 10,00 g in 200 ml di acqua è 0,730 OSM.