1. Legame idrogeno:
* Acqua: Le molecole d'acqua formano forti legami idrogeno a causa dell'elevata elettronegatività dell'ossigeno e della presenza di due coppie solitarie sull'atomo di ossigeno. Questi legami sono altamente efficaci nel tenere insieme le molecole d'acqua, che richiedono energia significativa per spezzarle.
* ammoniaca: L'ammoniaca forma anche legami idrogeno, ma sono più deboli di quelli in acqua. L'azoto è meno elettronegativo dell'ossigeno, rendendo meno forti i legami idrogeno.
2. Forma e polarità molecolare:
* Acqua: La forma piegata delle molecole d'acqua e la forte polarità creata dall'atomo di ossigeno consentono interazioni ottimali di legame all'idrogeno.
* ammoniaca: Mentre l'ammoniaca ha una forma piramidale ed è polare, i suoi legami idrogeno sono meno efficaci a causa della bassa elettronegatività dell'azoto.
3. Peso molecolare:
* Acqua: L'acqua ha un peso molecolare leggermente più alto rispetto all'ammoniaca.
* ammoniaca: Il peso molecolare più basso dell'ammoniaca contribuisce a forze intermolecolari più deboli.
In sintesi:
La combinazione di un legame idrogeno più forte in acqua, la sua forma molecolare più favorevole per il legame idrogeno e il peso molecolare leggermente più elevato risultano in un punto di fusione significativamente più alto per l'acqua rispetto all'ammoniaca.
