* Dimensione molecolare: L'eptano (C7H16) ha una catena di carbonio più lunga ed è quindi più grande del pentano (C5H12).
* Area superficiale: La dimensione più grande di eptano significa che ha una superficie maggiore.
* Van der Waals Forces: Molecole più grandi con maggiore superficie hanno forze di dispersione di Londra più forti (un tipo di forza di van der Waals). Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione di elettroni all'interno della molecola, creando dipoli temporanei che attirano molecole vicine.
* Aumento dell'energia richiesta per superare l'attrazione: Le forze intermolecolari più forti richiedono più energia per superare, risultando in un punto di ebollizione più elevato.
In sintesi: Le dimensioni maggiori e la maggiore superficie dell'eptano portano a forze di dispersione di Londra più forti, che richiedono più energia per rompere, con conseguente punto di ebollizione più elevato rispetto al pentano.
