1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata

La reazione tra rame (Cu) e ossigeno (O₂) per formare l'ossido di rame (II) (CUO) è:

2 Cu + O₂ → 2 CUO

2. Calcola moli di reagenti

* moli di rame:

- massa molare di rame (Cu) =63,55 g/mol

- Moli di Cu =127 g / 63,55 g / mol =2 moli

* moli di ossigeno:

- massa molare di ossigeno (O₂) =32 g/mol

- moli di O₂ =32 g / 32 g / mol =1 mole

3. Determina il reagente limitante

L'equazione bilanciata ci dice che 2 moli di Cu reagiscono con 1 mole di O₂. Poiché abbiamo 2 moli di Cu e 1 mole di O₂, l'ossigeno è il reagente limitante. Ciò significa che la quantità di ossido di rame (II) prodotto sarà determinata da quanto ossigeno è disponibile.

4. Calcola moli di ossido di rame (II) prodotto

Dall'equazione bilanciata, vediamo che 1 mole di O₂ produce 2 moli di CUO.

* Moli di CUO =1 mole o₂ * (2 moli CuO / 1 mole O₂) =2 moli CUO

5. Calcola la massa di ossido di rame (II) prodotto

* Massa molare di CUO =63,55 g/mol (Cu) + 16,00 g/mol (O) =79,55 g/mol

* Massa di CuO =2 moli CUO * 79,55 g/mol =159,1 g

Risposta:

Verrà prodotto 159,1 g di ossido di rame (II) (CUO).