A differenza del sodio e del cloro, che diventano più stabili trasferendo Elettroni (formando legami ionici), alcuni atomi diventano più stabili mediante condivisione Elettroni, formando legami covalenti .

Ecco perché:

* legami ionici: Il sodio (NA) ha un elettrone di valenza, mentre il cloro (CL) ne ha sette. Il sodio rinuncia prontamente al suo elettrone per diventare uno ione caricato positivamente (Na+) e il cloro guadagna prontamente un elettrone per diventare uno ione carico negativamente (Cl-). Queste cariche opposte attirano, formando un legame ionico stabile.

* Obbligazioni covalenti: Gli atomi come ossigeno (O), carbonio (C) e idrogeno (H) hanno una forte tendenza a condividere i loro elettroni di valenza con altri atomi per ottenere una configurazione di elettroni stabile. Questa condivisione si traduce in un legame covalente, in cui due atomi condividono una o più coppie di elettroni. Questa coppia di elettroni condivisa è attratta dai nuclei di entrambi gli atomi, tenendoli insieme.

Esempi di legami covalenti:

* Acqua (H₂O): Due atomi di idrogeno condividono i loro elettroni con un atomo di ossigeno, risultando in due legami covalenti.

* metano (ch₄): Un atomo di carbonio condivide i suoi quattro elettroni con quattro atomi di idrogeno, formando quattro legami covalenti.

takeaway chiave: Il legame covalente è un concetto chiave in chimica ed è responsabile della formazione di un'ampia varietà di molecole, comprese quelle che compongono gli organismi viventi.