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    Equazione del nitrato di rame di decomposizione?
    La decomposizione del nitrato di rame (Cu (no₃) ₂) dipende dalla temperatura. Ecco le equazioni per diverse condizioni:

    1. Riscaldamento delicato (sotto i 200 ° C):

    Cu (No₃) ₂ (s) → CuO (s) + 2 No₂ (g) + ½ O₂ (G)

    Questa reazione produce ossido di rame (II) (CUO), biossido di azoto (NO₂) e gas di ossigeno (O₂).

    2. Riscaldamento forte (sopra i 200 ° C):

    2 Cu (no₃) ₂ (s) → 2 CuO (s) + 4 No₂ (G) + O₂ (G)

    Questa reazione produce anche ossido di rame (II), biossido di azoto e gas di ossigeno, ma con una stechiometria diversa.

    Punti chiave:

    * Decomposizione: Il nitrato di rame si decompone in composti più semplici quando riscaldato.

    * gas rosso-marrone: Il biossido di azoto (NO₂) è un gas marrone rossastro.

    * Oxygen Gas: Il gas di ossigeno è incolore e inodore.

    * Ossido di rame (II): L'ossido di rame (ii) è un solido nero.

    Nota: La reazione di decomposizione viene generalmente effettuata in un cofano di fumi perché il biossido di azoto è un gas tossico.

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