Ecco come determinare gli stati di ossidazione dello zolfo (S) e dell'ossigeno (O) nello ione solfito (So₃⁻²):

Regole da ricordare:

* Lo stato di ossidazione dell'ossigeno è in genere -2 , tranne per i perossidi (dove è -1) e quando è legato al fluoro (dove è positivo).

* La somma degli stati di ossidazione in uno ione poliatomico deve essere uguale alla carica dello ione.

Applicazione delle regole:

1. Ossigeno: Abbiamo tre atomi di ossigeno, ciascuno con uno stato di ossidazione di -2. Ciò contribuisce con un totale di 3 * (-2) =-6 alla carica complessiva.

2. Sulphur: Poiché lo ione solfito (SO₃⁻²) ha una carica di -2 e gli atomi di ossigeno contribuiscono a -6, l'atomo di zolfo deve avere uno stato di ossidazione di +4 per bilanciarlo.

Pertanto, gli stati di ossidazione sono:

* Sulphur (S):+4

* Oxygen (O):-2