Solubilità:una questione di attrazione
La solubilità riguarda la capacità di una sostanza (il soluto) di dissolversi in un'altra (il solvente). Il fattore chiave che determina la solubilità è la forza relativa delle attrazioni tra:
* Attrazioni del soluto di soluto: Le forze che tengono insieme le molecole di soluto (o ioni, nel caso di NaCl).
* Attrazioni di solvente solvente: Le forze che tengono insieme le molecole di solvente.
* Attrazioni del solvente soluto: Le forze che si sviluppano tra le molecole di soluto e solvente.
Acqua:un solvente polare
* Acqua (h₂o) è un polare molecola. Ciò significa che ha un'estremità leggermente positiva (gli atomi di idrogeno) e un'estremità leggermente negativa (l'atomo di ossigeno). Questa polarità consente alle molecole d'acqua di formare forti legami idrogeno tra loro.
* Quando il NaCl si dissolve in acqua, gli ioni di sodio positivi (Na⁺) sono attratti dall'estremità negativa delle molecole d'acqua, mentre gli ioni di cloruro negativi (Cl⁻) sono attratti dall'estremità positiva delle molecole d'acqua.
* Queste interazioni forti ion-dpole Supera i legami ionici che tengono insieme gli ioni di sodio e cloruro nel reticolo cristallino, permettendo al sale di dissolversi.
Alcool:un solvente meno polare
* La maggior parte degli alcoli, come l'etanolo (c₂h₅oh), sono meno polari che acqua. Hanno un momento di dipolo più debole e formano legami idrogeno più deboli tra loro.
* Alcoli Affidati principalmente alle forze di dispersione di Londra più deboli per attirare l'un l'altro.
* Mentre gli alcoli possono formare alcuni legami idrogeno Con gli ioni, queste interazioni non sono abbastanza forti da superare le forti attrazioni ioniche all'interno del reticolo cristallino NaCl.
la linea di fondo
In breve, la forte polarità dell'acqua e la capacità di formare forti interazioni ioni-dipolo con gli ioni in NaCl gli consentono di dissolvere il sale. Gli alcoli, essendo meno polari, non possono formare interazioni abbastanza forti per interrompere i legami ionici all'interno della struttura NaCl, impedendo così la dissoluzione.
