1. Disponibilità di d-orbitali: L'ossigeno, essendo nel secondo periodo, manca di d-orbitali nel suo guscio di valenza. Ciò limita la sua capacità di espandere il suo ottetto e quindi limita i suoi stati di ossidazione a -2 (più comuni) e -1 (nei perossidi). Tuttavia, gli elementi più pesanti nel gruppo 6A (zolfo, selenio, telluum e polonio) possiedono d-orbitali nel loro guscio di valenza. Questi d-orbitali possono partecipare al legame e ospitare più elettroni, consentendo una gamma più ampia di stati di ossidazione.
2. Aumentare le dimensioni atomiche e l'elettronegatività: Mentre si sposta il gruppo 6a, la dimensione atomica aumenta e l'elettronegatività diminuisce. Ciò rende più facile per gli elementi più pesanti perdere elettroni e raggiungere stati di ossidazione positivi. Ad esempio, lo zolfo può esibire stati di ossidazione da -2 a +6, mentre il selenio e il telluum possono raggiungere stati di ossidazione positivi ancora più elevati.
3. Varie capacità di legame: Gli elementi del gruppo 6A più pesanti possono formare vari tipi di legami, tra cui covalenti, ionici e metallici. Questa flessibilità nel legame porta a diversi stati di ossidazione.
Ecco una rottura degli stati di ossidazione più comuni per ciascun elemento nel gruppo 6A:
* Oxygen: -2 (più comune), -1 (in perossidi)
* Sulphur: -2, +2, +4, +6
* Selenio: -2, +2, +4, +6
* Tellurium: -2, +2, +4, +6
* Polonium: -2, +2, +4
In sintesi: La presenza di d-orbitali, l'aumento delle dimensioni atomiche, la diminuzione dell'elettronegatività e le capacità di legame versatili consentono agli elementi più pesanti del gruppo 6A di mostrare una gamma più ampia di stati di ossidazione rispetto all'ossigeno.
