* NaCl solido: non conduttore

* Spiegazione: Nel NaCl solido, gli ioni di sodio (Na+) e cloruro (Cl-) sono tenuti strettamente in un reticolo cristallino. Non sono liberi di muoversi e quindi non possono trasportare una corrente elettrica.

* Nacl fuso: Conduttore

* Spiegazione: Quando il NaCl si scioglie, i legami ionici si rompono e gli ioni diventano liberi di muoversi. Questi ioni mobili possono trasportare una corrente elettrica quando viene applicata una tensione, rendendo il NaCl fuso un buon conduttore.

* Soluzione acquosa di NaCl: Conduttore

* Spiegazione: Quando il NaCl si dissolve in acqua, si dissocia in na+ e clici. Questi ioni sono circondati da molecole d'acqua e possono muoversi liberamente per tutta la soluzione. Questa mobilità consente alla soluzione di condurre elettricità.

In sintesi:

* La chiave della conduttività elettrica nei composti ionici è la mobilità degli ioni .

* Il NaCl solido ha ioni in un reticolo fisso, quindi non conduce.

* NaCl fuso e NaCl acquoso hanno ioni a movimento libero, rendendoli buoni conduttori.