Comprensione della reazione
L'idrossido di sodio (NaOH) è una base forte e l'acido fosforico (H₃PO₄) è un acido debole. Quando reagiscono, si verifica una reazione di neutralizzazione, formando acqua (H₂O) e un sale. Tuttavia, poiché l'acido fosforico ha tre idrogeni acidi, può reagire con idrossido di sodio in due modi diversi, formando due sali distinti.
Salt 1:fosfato di diidrogeno di sodio (Nah₂po₄)
* Reazione: NaOH + H₃po₄ → Nah₂po₄ + H₂O
* Spiegazione: In questa reazione, uno ione idrossido (OH-) da NaOH si combina con uno ione idrogeno (H+) da H₃PO₄, formando acqua. Gli ioni rimanenti, Na+ e H₂po₄-, si combinano per formare il diidrogeno fosfato di sodio.
Salt 2:fosfato di idrogeno disodio (Na₂hpo₄)
* Reazione: 2 NaOH + H₃po₄ → Na₂hpo₄ + 2 H₂O
* Spiegazione: In questa reazione, due ioni idrossido (OH-) di NaOH si combinano con due ioni idrogeno (H+) da H₃PO₄, formando due molecole d'acqua. Gli ioni rimanenti, 2NA+ e HPO₄²-, si combinano per formare fosfato di idrogeno disodio.
Nota importante: È anche possibile formare il terzo sale, fosfato di trisodium (Na₃po₄) , reagendo tre moli di NaOH con una mole di H₃po₄. Tuttavia, questo è meno probabile che si formi in una reazione tipica.
