Comprensione dei concetti

* Reazione esotermica: Una reazione che rilascia calore nell'ambiente circostante. Ciò significa che il cambiamento di entalpia (ΔH) per la reazione è negativo.

* Formazione di un composto: Ciò si riferisce al processo di combinazione di elementi per creare un nuovo composto.

* Condizioni standard: 298 K (25 ° C) e 101,3 kPa (1 atm) sono considerati condizioni standard per le reazioni chimiche.

Identificazione del composto

L'esempio più comune di una reazione esotermica in condizioni standard è la formazione di acqua (H₂O) Dai suoi elementi, idrogeno (H₂) e ossigeno (O₂):

2H₂ (G) + O₂ (G) → 2H₂O (L) ΔH =-571,6 kJ/mol

Spiegazione

La formazione di acqua dai suoi elementi è altamente esotermica. I forti legami formati nella molecola d'acqua rilasciano una quantità significativa di energia, rendendo favorevole la reazione.

Nota importante: Esistono altre reazioni esotermiche che formano composti in condizioni standard. Tuttavia, la formazione di acqua è un esempio classico e ben noto.