Ecco l'equazione chimica equilibrata:
h₃po₂ (aq) + 2Naoh (aq) → nah₂po₂ (aq) + 2h₂o (l)
Spiegazione:
* acido ipofosforo (h₃po₂) è un acido monoprotico debole, il che significa che può donare solo un protone (H⁺) per molecola.
* idrossido di sodio (NaOH) è una base forte, che si dissocia prontamente in ioni di sodio (Na⁺) e ioni idrossido (OH⁻) in soluzione.
* Durante la neutralizzazione, gli ioni idrossido di NaOH reagiscono con gli ioni idrogeno da H₃po₂, formando acqua (H₂O).
* Gli ioni di sodio rimanenti (Na⁺) si combinano con lo ione ipofosfite (H₂PO₂⁻) per formare l'ipofosfite di sodio (Nah₂po₂).
Punti chiave:
* La reazione è una reazione di neutralizzazione a base di acido.
* I prodotti sono un sale (ipofosfite di sodio) e acqua.
* La reazione è esotermica, rilasciando calore.
Nota: La neutralizzazione completa si verifica quando le moli di NaOH aggiunte sono uguali al doppio delle moli di H₃po₂ presenti. Ciò garantisce che tutti i protoni acidi dell'H₃PO₂ siano neutralizzati dagli ioni idrossido.
