Fattori che influenzano il punto di ebollizione:
* Forze intermolecolari: Più sono più forti le forze di attrazione tra molecole, più energia è necessaria per superarle e causare un cambiamento di stato da liquido al gas.
* legame ionico vs. covalente: I composti ionici hanno generalmente punti di ebollizione più elevati rispetto ai composti covalenti perché l'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto è molto forte.
* Dimensione molecolare e massa: Molecole più grandi con pesi molecolari più elevati hanno più elettroni e una superficie maggiore per le interazioni intermolecolari, portando a punti di ebollizione più elevati.
* Polarità: Le molecole polari hanno forze intermolecolari più forti (interazioni dipolo-dipolo) rispetto alle molecole non polari.
Confronto dei composti:
* mgo e cao: Entrambi sono composti ionici. Hanno punti di ebollizione molto elevati a causa dei forti legami ionici tra i cationi metallici e gli anioni di ossido. CAO ha un punto di ebollizione leggermente più alto rispetto a MGO perché il calcio è maggiore del magnesio, portando a legami ionici più deboli nell'MGO.
* NaCl: Un altro composto ionico, con un punto di ebollizione molto elevato a causa dei forti legami ionici tra ioni di sodio e cloruro.
* HCl: Un composto covalente, con un punto di ebollizione molto più basso rispetto ai composti ionici sopra. Le forze dipolo-dipolo tra molecole HCl sono più deboli dei legami ionici.
* CO2: Una molecola covalente non polare con un punto di ebollizione molto basso. Le uniche forze intermolecolari presenti sono le forze di dispersione di Londra deboli.
* SO2: Una molecola covalente polare con un punto di ebollizione moderato. Ha forze dipolo-dipolo, che sono più forti delle forze di dispersione di Londra.
Pertanto, i composti con i punti di ebollizione più alti sono:
1. mgo e cao (legami ionici e forti)
2. NaCl (legami ionici e forti)
L'ordine dal punto di ebollizione più alto al più basso sarebbe:
1. MgO / CAO
2. Nacl
3. SO2
4. Hcl
5. CO2
