* La solubilità dipende da molti fattori: Mentre la presenza di un metallo può influenzare la solubilità, non è l'unico fattore determinante. Altri fattori includono:
* La natura del non metal: Il tipo di anione (ione caricato negativamente) accoppiato con il metallo influisce notevolmente sulla solubilità. Ad esempio, gli alogenuri di metallo alcalino (come NaCl) sono generalmente solubili, mentre gli alogenuri di metallo di transizione (come AgCl) sono spesso insolubili.
* La carica dello ione metallico: Gli ioni metallici altamente carichi tendono a formare composti meno solubili.
* La dimensione dello ione metallico: Gli ioni metallici più grandi tendono ad essere meno solubili.
* La presenza di agenti complessanti: Alcune molecole possono formare complessi con ioni metallici, aumentando la loro solubilità.
* Esempi di composti metallici insolubili:
* Ossidi di metallo: La maggior parte degli ossidi metallici sono insolubili in acqua, come l'ossido di ferro (Fe2O3) o l'ossido di alluminio (AL2O3).
* Solfuri di metallo: Molti solfuri metallici sono insolubili, come solfuro di rame (CUS) o solfuro di piombo (PBS).
* Carbonati metallici: La maggior parte dei carbonati metallici sono insolubili, come carbonato di calcio (CaCO3) o carbonato di magnesio (MGCO3).
È importante ricordare che la solubilità è uno spettro, non un problema in bianco e nero. Alcuni composti metallici sono altamente solubili, mentre altri sono praticamente insolubili. Ci sono anche casi in cui la solubilità è influenzata da temperatura o pH.
