Cosa è vero:
* Elettronegatività: Il cloro (CL) è più elettronegativo dell'idrogeno (H). Ciò significa che il cloro ha un tiro più forte su elettroni condivisi in un legame.
* Bond covalente polare: La differenza di elettronegatività tra cloro e idrogeno crea un legame covalente polare . L'atomo di cloro avrà una carica leggermente negativa (Δ-), mentre l'atomo di idrogeno avrà una carica leggermente positiva (Δ+).
Cosa non è corretto:
* molecola covalente non polare: L'istruzione conclude erroneamente che l'idrogeno cloruro (HCl) non è polare. A causa del legame covalente polare, HCl è una molecola polare.
Perché HCL è polare:
La condivisione irregolare di elettroni crea un momento di dipolo permanente nella molecola HCL. L'estremità del cloro è più negativa e l'estremità dell'idrogeno è più positiva. Questa separazione di carica rende la molecola polare.
In sintesi:
* HCl è una molecola polare a causa del legame covalente polare tra idrogeno e cloro. La più forte attrazione dell'atomo di cloro su elettroni condivisi crea una carica negativa parziale sull'estremità del cloro.
