la regola dell'ottetto

La regola dell'ottetto afferma che gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione stabile di otto elettroni nel loro livello di energia più esterno (guscio di valenza). Questa configurazione ricorda quella di un gas nobile, che è noto per la loro stabilità.

Configurazione elettronica di cloro

* Il cloro (CL) ha 17 elettroni, con una configurazione elettronica di 2, 8, 7. Ciò significa che ha 7 elettroni nel suo guscio più esterno.

* Per ottenere un ottetto stabile, ha bisogno di un altro elettrone.

Formazione dello ione cloruro

* Il cloro raggiunge un ottetto stabile per guadagnando un elettrone da un altro atomo.

* Questo guadagno di un elettrone provoca una carica negativa sull'atomo di cloro, trasformandolo in uno ione cloruro (Cl⁻).

* Lo ione cloruro ora ha 18 elettroni (2, 8, 8), dandogli un ottetto completo e simile alla configurazione elettronica di Argon (AR), un gas nobile.

In sintesi: La regola dell'ottetto spiega la formazione dello ione cloruro indicando la tendenza del cloro a guadagnare un elettrone per raggiungere una configurazione stabile con otto elettroni nel suo guscio più esterno. Questo guadagno di elettrone porta a una carica negativa, che forma lo ione cloruro.