1. Ioni in alluminio (al³⁺):
* in soluzioni acquose: Gli ioni in alluminio fungono da acidi Lewis, accettando coppie di elettroni. Questo perché hanno una carica positiva elevata e un piccolo raggio ionico, rendendoli altamente polarizzanti. Possono reagire con molecole d'acqua, estrarre elettroni da loro e rilasciare ioni H⁺, il che rende acida la soluzione.
* nei composti solidi: Gli ioni in alluminio nei composti solidi potrebbero non presentare necessariamente comportamenti acidi.
2. Ossidi in alluminio e idrossidi:
* ossido di alluminio (al₂o₃): È anfoterico, il che significa che può agire sia come acido che come base. Reagisce con acidi forti per formare sali di alluminio e con basi forti per formare alluminati.
* idrossido di alluminio (al (OH) ₃): Simile all'ossido di alluminio, è anfoterico. Nelle soluzioni acide, funge da base, reagendo a formare ioni in alluminio. Nelle soluzioni di base, funge da acido, reagendo a formare ioni alluminati.
3. Sali di alluminio:
* cloruro di alluminio (alcl₃): In soluzione acquosa, idrolizza, rilasciando ioni H⁺ e rendendo la soluzione acida. Ciò accade perché Alcl₃ reagisce con molecole d'acqua, producendo idrossido di alluminio e acido cloridrico.
* solfato di alluminio (al₂ (So₄) ₃): Simile al cloruro di alluminio, idrolizza anche in soluzione, con conseguente rilascio di ioni H⁺ e un ambiente acido.
In sintesi:
Mentre gli stessi ioni in alluminio possono agire come acidi di Lewis, l'acidità complessiva o la basicità di un composto di alluminio dipende dall'ambiente chimico specifico e dalle interazioni del composto con l'ambiente circostante. Non tutti i composti in alluminio sono acidi e alcuni possono persino presentare proprietà di base.
