Comprensione della conduttività
* Conducibilità elettrica è la capacità di una sostanza di consentire il flusso di corrente elettrica. Questo flusso è ottenuto dal movimento di particelle cariche (ioni).
* Elettroliti sono sostanze che conducono elettricità quando si dissolvono in un solvente adatto.
HCl in acqua
1. Dissociazione: Quando HCL si dissolve in acqua, subisce la ionizzazione (una reazione chimica). Le molecole di acqua polare separano le molecole HCl, formando ioni di idronio (H₃O⁺) e ioni cloruro (Cl⁻):
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Hcl (g) + h₂o (l) → h₃o⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
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2. Mobilità degli ioni: Gli ioni H₃O⁺ e Cl⁻ in movimento libero nella soluzione possono trasportare corrente elettrica. Quando viene applicato un campo elettrico, questi ioni migrano verso gli elettrodi caricati in modo opposto, consentendo il flusso di elettricità.
HCl in benzene
1. Solvente non polare: Il benzene (C₆H₆) è un solvente non polare. Non ha un forte momento di dipolo per attrarre e separare le molecole HCL.
2. Nessuna ionizzazione: Senza l'influenza di un solvente polare, le molecole HCl rimangono intatte nel benzene. Non formano ioni.
3. Nessun ione gratuito: Poiché non vi sono ioni liberi presenti, non ci sono particelle caricate per trasportare una corrente elettrica. Pertanto, la soluzione non conduce elettricità.
in riassunto
La capacità dell'HCL di condurre elettricità dipende interamente dalla sua capacità di formare ioni in soluzione. L'acqua, essendo un solvente polare, promuove la ionizzazione dell'HCL, permettendogli di condurre elettricità. Il benzene, essendo non polare, non promuove la ionizzazione, quindi la soluzione rimane non conduttiva.
