La reazione della butilammina (ch₃ch₂ch₂ch₂nh₂) con acido cloridrico (HCl) è una semplice reazione acida-base. La bulammina funge da base, accettando un protone (H⁺) dall'acido. Ciò si traduce nella formazione di sale di cloruro di butilammonio.

Ecco l'equazione:

ch₃ch₂ch₂ch₂nh₂ + hcl → ch₃ch₂ch₂ch₂nh₃⁺cl⁻

* ch₃ch₂ch₂ch₂nh₂ Rappresenta la butilammina

* HCl rappresenta l'acido cloridrico

* ch₃ch₂ch₂ch₂nh₃⁺cl⁻ Rappresenta il cloruro di butilammonio (il sale formato)

Spiegazione:

* La coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto della butilammina accetta un protone (H⁺) da HCl.

* Questo crea uno ione butilammonio caricato positivamente (ch₃ch₂ch₂ch₂nh₃⁺).

* Lo ione cloruro (Cl⁻) di HCl rimane come un controion, formando il sale.

Nota importante: Questa reazione è un esempio di una reazione di neutralizzazione, come base e acido reagiscono per formare sale e acqua. Tuttavia, poiché la butilammina è una base debole, la soluzione risultante sarà leggermente acida.