* Diagramma di fase: La relazione tra pressione, temperatura e diverse fasi della materia (solido, liquido, gas) è rappresentata da un diagramma di fase. Per il bromo, la fase solida è più densa della fase liquida.
* Principio di Le Chatelier: Il principio di Le Chatelier afferma che un sistema di equilibrio si sposterà per alleviare lo stress. In questo caso, l'aumento della pressione esterna mette uno "stress" sul sistema. Per alleviare questa sollecitazione, il sistema si sposterà verso la fase più densa, che è la fase solida per il bromo. Ciò significa che più bromo si consoliderà e il punto di fusione aumenterà.
Punti chiave:
* Punto di fusione normale: Il punto di fusione del bromo alla pressione atmosferica standard (1 atm) è -7,2 ° C (19,0 ° F).
* Relazione di densità: La fase solida del bromo è più densa della fase liquida, a differenza dell'acqua. Questo è cruciale per comprendere la relazione di fusione della pressione.
Esempio pratico:
Immagina di avere un contenitore di bromo liquido. Se aumenti la pressione sul contenitore, forzerai le molecole di bromo più vicino. Ciò rende più difficile per le molecole muoversi liberamente, aumentando l'energia necessaria per rompere i legami intermolecolari e passare a uno stato liquido. Di conseguenza, il punto di fusione aumenta.
Nota: L'effetto della pressione sul punto di fusione è generalmente molto più piccolo dell'effetto della pressione sul punto di ebollizione.
