Ecco perché:
* Non polare: Il gas di azoto è una molecola diatomica con una struttura simmetrica. Questo lo rende non polare, il che significa che non ha un momento di dipolo permanente.
* Dipolo debole, temporaneo: Mentre il gas di azoto non ha dipolo permanente, i dipoli temporanei possono formarsi a causa del movimento casuale di elettroni. Questi dipoli temporanei inducono dipoli simili nelle molecole vicine, creando una forza attraente debole.
* LDF: Questi dipoli temporanei e fluttuanti e le loro controparti indotte sono responsabili delle forze di dispersione di Londra.
Nota importante: Gli LDF sono il tipo più debole di forza intermolecolare. Questo è il motivo per cui il gas di azoto ha un punto di ebollizione molto basso (-196 ° C).
