Comprensione dei buffer
* Una soluzione tampone resiste ai cambiamenti di pH quando vengono aggiunte piccole quantità di acido o base.
* È costituito da un acido debole e dalla sua base coniugata (o una base debole e il suo acido coniugato).
la reazione
Quando si aggiunge idrossido di potassio (KOH) a un tampone, gli ioni idrossido (OH-) di KOH reagiscono con il componente acido debole del tampone.
Esempio:un tampone contenente acido acetico (CH3COOH) e ioni acetato (CH3COO-)
L'equazione ionica completa sarebbe così:
koh (aq) + ch3cooh (aq) ⇌ k + (aq) + ch3coo- (aq) + h2o (l)
Spiegazione:
* koh (aq) - L'idrossido di potassio si dissolve in acqua per formare ioni di potassio (K+) e ioni idrossido (OH-).
* ch3cooh (aq) - L'acido acetico, l'acido debole nel tampone, rimane per lo più non essenziato in soluzione.
* k+(aq) - Gli ioni di potassio sono ioni per spettatori; Non partecipano direttamente alla reazione.
* ch3coo- (aq) - Ioni acetato, la base coniugata dell'acido acetico, sono presenti nella soluzione tampone.
* H2O (L) - L'acqua si forma come prodotto della reazione tra ioni idrossido e acido acetico.
Punti importanti:
* Equilibrio: La reazione è reversibile, rappresentata dalla doppia freccia (⇌). Il sistema tampone resisterà a cambiamenti significativi del pH spostando l'equilibrio per favorire i reagenti o i prodotti a seconda dell'aggiunta di acido o base.
* Acido debole: L'acido debole (CH3COOH nel nostro esempio) ionizza solo parzialmente in soluzione. Questo è il motivo per cui è scritto come molecola (CH3COOH) piuttosto che ioni nell'equazione ionica.
* Buffer specifico: L'equazione ionica completa varierà leggermente a seconda dell'acido debole specifico e della sua base coniugata che compongono il tampone.
Fammi sapere se desideri vedere l'equazione ionica completa per un diverso sistema di buffer!
