* Stato di ossidazione dell'azoto: Negli ioni di ammonio, l'azoto ha uno stato di ossidazione di -3. Questo perché l'idrogeno ha uno stato di ossidazione di +1 e la carica complessiva dello ione è +1.
* Tendenza a perdere elettroni: L'azoto nello ione di ammonio può essere ossidato a uno stato di ossidazione più elevato, il che significa che può perdere elettroni. Questa perdita di elettroni è la caratteristica di un agente riducente.
Esempio:
Nella seguente reazione, l'ione di ammonio funge da agente riducente:
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NH₄⁺ + 2O₂ → No₃⁻ + 2H⁺ + H₂O
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Qui, l'azoto nello ione di ammonio (-3 stato di ossidazione) viene ossidato in nitrato (NO₃⁻) con uno stato di ossidazione di +5. Questo perché l'ione di ammonio perde elettroni, che sono guadagnati dall'ossigeno nella reazione.
takeaway chiave:
Un agente riducente è una sostanza che dona elettroni e si ossida nel processo. Poiché lo ione di ammonio può perdere elettroni e essere ossidato, funge da agente riducente.
