Ecco perché questo è rilevante per la regola dell'ottetto:
* La regola dell'ottetto: Gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabili con otto elettroni nel guscio più esterno (come i gas nobili).
* Situazione del sodio: Il sodio ha solo un elettrone nel suo guscio più esterno (3S¹). Per ottenere un ottetto stabile, è molto più facile per il sodio * perdere * quell'elettrone. Quando perde questo elettrone, diventa uno ione caricato positivamente (Na⁺) con un guscio esterno completo (2S², 2P⁶) come il neon (NE).
In sintesi, il sodio non segue la regola dell'ottetto nel suo stato neutro, ma raggiunge una configurazione ottetto stabile formando uno ione positivo.
