Regole di solubilità
* Regola generale: La maggior parte dei sali di potassio sono solubili.
* Regola specifica: La maggior parte dei sali di cloruro sono solubili, * tranne * per quelli di argento, piombo (ii) e mercurio (i).
Spiegazione
* Chromato di potassio (k₂cro₄): Il potassio, essendo un elemento di gruppo 1, forma sali altamente solubili a causa della forte attrazione tra il catione di potassio (K⁺) e l'anione del cromato (Cro₄²⁻).
* cloruro d'argento (AGCL): L'argento è una delle eccezioni alla regola generale per i sali di cloruro. Il cloruro d'argento forma un forte legame ionico, ma l'energia reticolare (l'energia necessaria per rompere il reticolo cristallino) è relativamente alta. Questo lo rende meno solubile in acqua.
Fattori chiave che influenzano la solubilità
* forza ionica: Il cromato di potassio ha una maggiore resistenza ionica rispetto al cloruro d'argento, rendendo i suoi ioni maggiori probabilità di interagire con molecole d'acqua e dissolversi.
* Energia reticolare: L'energia reticolare del cloruro d'argento è superiore a quella del cromato di potassio. Ciò significa che ci vuole più energia per rompere il reticolo di cristallo di cloruro d'argento e dissolverlo in acqua.
* Polarità: L'anione cromato è più polare dell'anione del cloruro, rendendolo più attratto dalle molecole d'acqua (che sono anche polari).
in riassunto
La combinazione dell'elevata resistenza ionica del cromate di potassio, dell'energia reticolare inferiore e della natura più polare rispetto al cloruro d'argento provoca la sua maggiore solubilità in acqua.
