Ba (OH) ₂ (aq) + H₂co₃ (aq) → baco₃ (s) + 2 h₂o (l)
Ecco cosa succede:
* Idrossido di bario (Ba (OH) ₂) è una base forte: Si dissocia prontamente in acqua per formare ioni bario (Ba²⁺) e ioni idrossido (OH⁻).
* Acido carbonico (H₂co₃) è un acido debole: Si dissocia parzialmente in acqua per formare ioni idrogeno (H⁺) e ioni bicarbonato (HCO₃⁻).
* Neutralizzazione: Gli ioni idrossido di idrossido di bario reagiscono con gli ioni idrogeno dall'acido carbonico, formando acqua (H₂O).
* Formazione di sale: Gli ioni bario (Ba²⁺) dall'idrossido di bario si combinano con gli ioni carbonatici (CO₃²⁻) dall'acido carbonico per formare carbonato di bario (baco₃), che è un solido insolubile (precipitato).
Punti chiave:
* La reazione è esotermica, il che significa che rilascia calore.
* Il precipitato del carbonato di bario è bianco e può essere osservato come una forma solida nella soluzione.
* L'acido carbonico è instabile e si decompone facilmente in anidride carbonica (CO₂) e acqua. Questa decomposizione può essere osservata come effervescenza (gorgogliante) nella miscela di reazione.
Questa reazione è un esempio fondamentale di chimica a base di acido e viene utilizzata in varie applicazioni, inclusa la produzione di carbonato di bario, che viene utilizzato in pigmenti di vernice, ceramica e produzione di vetro.
