Metodi
1. Reazione con acido:
* Materiali:
* Acido cloridrico diluito (HCL)
* Nastro di magnesio
* Granuli di zinco
* Unghie di ferro
* Tubi di prova
* Beaker
* Cilindro graduato
* Procedura:
1. Aggiungi volumi uguali di HCL diluito a tubi di prova separati.
2. Aggiungi un piccolo pezzo di nastro di magnesio a un tubo di prova, un piccolo pezzo di zinco a un altro e un chiodo di ferro al terzo.
3. Osservare il tasso di evoluzione del gas (idrogeno).
* Osservazione: Il magnesio reagirà il più veloce, seguito da zinco e quindi ferro.
* Spiegazione: Il magnesio è più reattivo di zinco e ferro, quindi sposterà più facilmente l'idrogeno dall'HCL, producendo idrogeno a gas a un ritmo più veloce.
2. Reazione con acqua:
* Materiali:
* Acqua distillata
* Nastro di magnesio
* Granuli di zinco
* Unghie di ferro
* Beaker
* Fonte di calore (opzionale)
* Procedura:
1. Posizionare un piccolo pezzo di ciascun metallo in becher separati contenenti acqua distillata.
2. Osservare qualsiasi reazione (ad es. Bolle di gas, cambio di colore).
3. Facoltativamente, riscaldare i becher per aumentare la velocità di reazione.
* Osservazione:
* Il magnesio reagirà lentamente con l'acqua fredda per produrre gas idrogeno.
* Lo zinco e il ferro non reagiranno in modo significativo con l'acqua fredda.
* Se riscaldato, lo zinco reagirà lentamente con l'acqua.
* Spiegazione: Il magnesio è abbastanza reattivo da spostare l'idrogeno dall'acqua fredda. Lo zinco e il ferro richiedono temperature più elevate per reagire.
3. Reazione di spostamento:
* Materiali:
* Soluzioni di solfato di magnesio (MgSo₄), solfato di zinco (ZnSo₄) e ferro (II) solfato (Feso₄)
* Nastro di magnesio
* Granuli di zinco
* Unghie di ferro
* Tubi di prova
* Procedura:
1. Posizionare un pezzo di ciascun metallo in tubi di prova separati contenenti soluzioni degli altri solfati dei due metalli.
2. Osservare eventuali cambiamenti nelle soluzioni o nei metalli.
* Osservazione:
* Il magnesio sposterà zinco e ferro dalle loro soluzioni di solfato.
* Lo zinco sposterà il ferro dalla sua soluzione di solfato.
* Il ferro non sposterà il magnesio o lo zinco dalle loro soluzioni di solfato.
* Spiegazione: Un metallo più reattivo può spostare un metallo meno reattivo dalla sua soluzione. Ciò dimostra l'ordine di reattività relativa.
Conclusione
Questi esperimenti dimostreranno che il magnesio è il più reattivo dei tre metalli, seguito da zinco e quindi ferro. La reattività di un metallo è la sua tendenza a perdere elettroni e formare ioni positivi. Più un metallo perde elettroni, più è reattivo.
Nota: Le precauzioni di sicurezza dovrebbero essere sempre prese quando si gestiscono acidi e sostanze chimiche. Indossare attrezzature di sicurezza adeguate e lavorare in un'area ben ventilata.
