Stai chiedendo la decomposizione del carbonato di piombo (II) (PBCO₃) per produrre ossido di piombo (II) (PBO) e anidride carbonica (CO₂). Ecco come risolvere il problema:

1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

PBCO₃ (s) → PBO (S) + CO₂ (G)

2. Calcola le masse molari:

* PBCO₃:207,2 g/mol (PB) + 12,01 g/mol (c) + 3 * 16,00 g/mol (O) =267,21 g/mol

* PBO:207,2 g/mol (Pb) + 16,00 g/mol (O) =223,2 g/mol

3. Usa la stechiometria per trovare la massa di PBO:

* Converti grammi di pbco₃ in moli:

2,50 g PBCO₃ * (1 mol PBCO₃ / 267.21 G PBCO₃) =0,00936 mol PBCO₃

* Usa il rapporto mole dall'equazione bilanciata:

1 mol Pbco₃:1 mol pbo

Pertanto, 0,00936 mol PBCO₃ produrrà 0,00936 mol PBO.

* Converti le moli di PBO in grammi:

0,00936 mol PBO * (223,2 g PBO / 1 mol PBO) = 2,09 G PBO

Risposta: 2,09 grammi di ossido di piombo (II) saranno prodotti dalla decomposizione di 2,50 grammi di carbonato di piombo (II).