1. Comprendi la pressione parziale

La pressione parziale è la pressione esercitata da un singolo gas in una miscela di gas. La legge di Dalton delle pressioni parziali afferma che la pressione totale di una miscela di gas è la somma delle pressioni parziali di ogni singolo gas.

2. Calcola le frazioni moli

* azoto (N2): 3 moli / (3 moli + 1 mole) =0,75 (frazione molare)

* Idrogeno (H2): 1 mole / (3 moli + 1 mole) =0,25 (frazione molare)

3. Applica la legge di Dalton

Dal momento che non ci vengono dati le moli di CO2, non possiamo calcolare direttamente la sua pressione parziale. Tuttavia, conosciamo la pressione totale (1,05 atm) e le frazioni mole degli altri gas.

4. Assumi il comportamento del gas ideale

Assumeremo che i gas si comportino idealmente. Ciò significa che la pressione parziale di ciascun gas è proporzionale alla sua frazione molare.

5. Risolvi la pressione parziale di CO2

* Let P (CO2) sia la pressione parziale dell'anidride carbonica.

* Pressione totale (Ptotal) =P (N2) + P (H2) + P (CO2)

* P (CO2) =Ptotal - P (N2) - P (H2)

* p (CO2) =ptotal - (frazione mole di n2 * ptotal) - (frazione mole di h2 * ptotal)

* P (CO2) =1,05 atm - (0,75 * 1,05 atm) - (0,25 * 1,05 atm)

* p (CO2) =0 atm

Conclusione

La pressione parziale dell'anidride carbonica in questo contenitore è 0 atm . Ciò significa che probabilmente non vi è alcun anidride carbonica nel contenitore.