* Configurazione elettronica: Un atomo di sodio ha 11 elettroni, con il suo elettrone più esterno nell'orbitale 3S. Quando il sodio perde questo elettrone più esterno per diventare uno ione caricato positivamente (Na+), perde tutto il suo terzo livello di energia.
* Carica nucleare efficace: La carica positiva del nucleo attira gli elettroni. Quando un atomo di sodio perde un elettrone, il numero di protoni nel nucleo rimane lo stesso, ma ora ci sono meno elettroni. Ciò significa che gli elettroni rimanenti vengono attirati più fortemente dal nucleo, con conseguente raggio ionico più piccolo.
* schermatura: Gli elettroni interni proteggono gli elettroni esterni dalla piena attrazione del nucleo. Con la perdita dell'elettrone più esterno, gli elettroni rimanenti sperimentano meno protezione, aumentando l'attrazione del nucleo e causando un'ulteriore riduzione delle dimensioni.
In sintesi: La perdita di un elettrone nel sodio provoca un raggio ionico inferiore a causa dell'aumento della carica nucleare effettiva e della riduzione della repulsione elettronica-elettrone.
