1. Elettroni di valenza: Gli atomi hanno elettroni nei livelli di energia che circondano il loro nucleo. Il livello più esterno è chiamato guscio di valenza e gli elettroni in questo guscio sono chiamati elettroni di valenza. Questi elettroni sono coinvolti nel legame chimico.
2. Condivisione: Per ottenere una configurazione elettronica stabile (come i gas nobili), gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni. In un legame covalente, atomi condividi Elettroni di valenza per riempire i loro gusci più esterni.
3. Orbitali sovrapposti: Quando due atomi si avvicinano, i loro orbitali di elettroni di valenza iniziano a sovrapporsi. Questa sovrapposizione consente di condividere gli elettroni tra i due atomi.
4. Coppie di elettroni: Gli elettroni condivisi formano una coppia , residente nella regione sovrapposta degli orbitali atomici. Questa coppia di elettroni condivisa è attratta dai nuclei di entrambi gli atomi, tenendoli insieme.
5. Tipi di legami covalenti:
* Bond singolo: Gli atomi condividono una coppia di elettroni (ad es. H-H nella molecola di idrogeno).
* Double Bond: Gli atomi condividono due coppie di elettroni (ad es. O =O nella molecola di ossigeno).
* Triple Bond: Gli atomi condividono tre coppie di elettroni (ad es. N /n nella molecola di azoto).
Caratteristiche chiave dei legami covalenti:
* Bonding forti: I legami covalenti sono relativamente forti, che richiedono energia significativa per rompere.
* Direzionalità: La coppia di elettroni condivisa è localizzata tra gli atomi legati, dando al legame una direzione specifica nello spazio.
* non polare e polare:
* legami covalenti non polari: Si verificano tra atomi dello stesso elemento o atomi con elettronegatività simile (capacità di attrarre elettroni). Gli elettroni condivisi sono ugualmente condivisi.
* Obbligazioni covalenti polari: Si verificano tra atomi con diverse elettronegatività. Gli elettroni condivisi sono disegnati più verso l'atomo più elettronegativo, creando una carica parziale positiva e negativa sugli atomi.
Esempio:
Considera la formazione di una molecola d'acqua (H₂O):
* Ossigeno (O) ha 6 elettroni di valenza e necessita di altri 2 per ottenere un ottetto stabile.
* L'idrogeno (H) ha 1 elettrone di valenza e ne ha bisogno 1 per ottenere un duetto stabile.
L'ossigeno condivide un elettrone con ciascun atomo di idrogeno, formando due legami covalenti polari. Ogni atomo di idrogeno ora condivide due elettroni, completando il suo duetto e Oxygen ora ha 8 elettroni di valenza, completando il suo ottetto.
