* Proprietà coligative: Il cambiamento nel punto di ebollizione è una proprietà coligativa, il che significa che dipende dal numero di particelle di soluto disciolte nel solvente, non dalla loro identità specifica.

* Dissociazione: Quando Cacl2 si dissolve in acqua, si dissocia in tre ioni:uno ione Ca² e due ioni cl⁻. Ciò significa che una molecola di CACL2 produce tre particelle in soluzione.

* Elevazione del punto di ebollizione: La presenza di questi ioni disciolti interrompe l'equilibrio tra molecole di acqua liquida e vapore acqueo. Diventa più difficile per le molecole d'acqua sfuggire alla fase del vapore, richiedendo una temperatura più elevata per raggiungere il punto di ebollizione.

In sintesi: L'aumentata concentrazione di particelle (ioni) nell'acqua dovuta al cacl2 disciolto aumenta il punto di ebollizione.

Nota importante: L'entità dell'elevazione del punto di ebollizione è direttamente proporzionale alla molalità della soluzione (moli di soluto per chilogrammo di solvente). Quindi, una maggiore concentrazione di CACL2 porterà a un aumento maggiore del punto di ebollizione.