Ecco perché:
* Configurazione elettronica: Lo zolfo ha la configurazione di elettroni [NE] 3S² 3p⁴, mentre il cloro ha [NE] 3S² 3P⁵. Ciò significa che lo zolfo ha una configurazione di elettroni leggermente meno stabile rispetto al cloro, che ha una sottoshere P a metà.
* Carica nucleare efficace: Il cloro ha una carica nucleare efficace più elevata (la carica positiva netta sperimentata da un elettrone) rispetto allo zolfo. Questo perché il cloro ha più protoni nel suo nucleo, tirando gli elettroni più fortemente.
* schermatura: Mentre entrambi gli elementi hanno lo stesso numero di elettroni a guscio interno, il cloro ha un altro elettrone nel guscio più esterno, che aumenta l'effetto di schermatura. Ciò significa che l'elettrone più esterno nello zolfo sperimenta un effetto di schermatura leggermente meno efficace dagli elettroni interni.
Nel complesso: L'effetto combinato di questi fattori rende più facile rimuovere un elettrone dal guscio più esterno dello zolfo, risultando in un'energia di ionizzazione inferiore rispetto al cloro.
