* Elettronegatività: Il cloro è molto più elettronegativo del carbonio e dell'idrogeno. Ciò significa che il cloro ha un tiro più forte sugli elettroni condivisi nel legame.

* Polarità: La disuguale condivisione di elettroni nel legame carbonio-cloro crea una carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo di cloro e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di carbonio. Questo crea un momento di dipolo nel legame, rendendolo polare.

* Bond-idrogeno: Mentre c'è una leggera differenza nell'elettronegatività tra carbonio e idrogeno, è molto più piccola rispetto alla differenza tra carbonio e cloro. Ciò si traduce in un momento di dipolo molto più debole, rendendo meno polare il legame di carbonio.

In sintesi: La maggiore differenza di elettronegatività tra cloro e carbonio porta a un legame più polare di carbonio-cloro nel clorometano.