È più facile rimuovere un elettrone da un atomo di sodio che un atomo di magnesio a causa delle loro configurazioni di elettroni e della risultante stabilità degli ioni formati. Ecco perché:

* Configurazione elettronica:

* Sodio (NA): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* magnesio (mg): 1S² 2S² 2P⁶ 3S²

* Il sodio ha un elettrone nel suo guscio più esterno (3s), mentre il magnesio ne ha due.

* Energia di ionizzazione: L'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo è chiamata energia ionizzazione. Più bassa è l'energia di ionizzazione, più facile è rimuovere un elettrone.

* Stabilità degli ioni:

* ione sodio (Na⁺): 1S² 2S² 2P⁶ (configurazione di gas nobile stabile come neon)

* ione magnesio (mg²⁺): 1S² 2S² 2P⁶ (configurazione di gas nobile stabile come neon)

Ecco il guasto:

1. Sodio (NA) perde un elettrone per diventare Na⁺. Ciò si traduce in un guscio esterno pieno, rendendo lo ione molto stabile. Raggiunge la configurazione elettronica stabile del neon.

2. magnesio (mg) perde due elettroni per diventare mg²⁺. Pur risultando in un guscio esterno riempito, la seconda energia di ionizzazione per magnesio è molto più alta della prima. Questo perché la rimozione del secondo elettrone interrompe la configurazione 3S² stabile, rendendo più difficile rimuovere.

In sintesi:

* Il sodio ha una prima energia di ionizzazione inferiore rispetto al magnesio perché è più facile rimuovere un singolo elettrone per ottenere una configurazione di gas nobile stabile.

* Il magnesio ha una prima energia di ionizzazione più elevata perché richiede più energia per rimuovere il primo elettrone. Mentre diventa più stabile dopo aver perso entrambi gli elettroni, la seconda energia di ionizzazione è significativamente più alta a causa dell'interruzione della configurazione inizialmente stabile.