1. L'ammoniaca è una base debole:

* L'ammoniaca (NH₃) è una base debole. Ciò significa che solo parzialmente ionizza (dissociazione) in acqua, rilasciando una piccola quantità di ioni idrossido (OH⁻).

* L'equazione chimica per questa reazione è:

Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

2. Gli ioni idrossido aumentano il pH:

* Gli ioni idrossido (OH⁻) sono responsabili dell'alcalinità della soluzione (natura di base). Maggiore è la concentrazione di ioni OH⁻, maggiore è il valore del pH.

3. Equilibrio e ionizzazione limitata:

* Mentre l'ammoniaca reagisce con l'acqua, la reazione è reversibile. Ciò significa che raggiunge un equilibrio in cui un po 'di ammoniaca rimane nonsociata e alcune vengono convertite in ioni di ammonio (NH₄⁺) e ioni idrossido (OH⁻).

* Poiché l'ammoniaca è una base debole, l'equilibrio favorisce la forma non tesi di ammoniaca. Ciò significa che la concentrazione di ioni OH⁻ è relativamente bassa rispetto a una base forte, ma ancora abbastanza alta da aumentare significativamente il pH.

In sintesi:

* L'ammoniaca è una base debole, il che significa che solo parzialmente ionizza in acqua, rilasciando una quantità limitata di ioni idrossido (OH⁻).

* La presenza di questi ioni idrossido aumenta il pH della soluzione, rendendola di base.

* Più alta è la concentrazione di ammoniaca, maggiore è la concentrazione di ioni OH⁻ e maggiore è il valore del pH.