* Formula empirica: La formula empirica mostra il rapporto di numero intero più semplice degli atomi in un composto.
* Formula molecolare: La formula molecolare mostra il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola.
Ecco un esempio:
* Formula empirica CH2O: Ciò potrebbe rappresentare la formaldeide (HCHO), che ha un peso molecolare di 30 g/mol.
* Formula empirica CH2O: Ciò potrebbe anche rappresentare il glucosio (C6H12O6), che ha un peso molecolare di 180 g/mol.
Per determinare la formula molecolare, sono necessarie ulteriori informazioni, come:
* Il peso molecolare del composto: Conoscere il peso molecolare ti consente di confrontarlo con il peso della formula empirica e determinare il moltiplicatore necessario per ottenere la formula molecolare effettiva.
Fammi sapere se hai il peso molecolare del composto e posso aiutarti a trovare la formula molecolare!
