1. Convertire le unità
* Pressione: Converti millimetri di mercurio (MMHG) in atmosfere (ATM):
475 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) =0,625 atm
* Temperatura: Converti Celsius (° C) in Kelvin (K):
58,5 ° C + 273,15 =331,65 K
2. Usa la legge sul gas ideale
La legge sul gas ideale è:PV =NRT
Dove:
* P =pressione (atm)
* V =volume (l)
* n =numero di moli
* R =costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · k)
* T =temperatura (k)
Possiamo riorganizzare questa equazione per risolvere la densità (ρ), che è massa (m) per unità di volume (V):
ρ =m / v =(n * m) / v
Dove m è la massa molare di SO2 (64,06 g/mol).
Sostituisci la legge sul gas ideale nell'equazione della densità:
ρ =(p * m) / (r * t)
3. Collega i valori
ρ =(0,625 atm * 64,06 g/mol)/(0,0821 L · atm/mol · K * 331,65 K)
4. Calcola la densità
ρ ≈ 1,46 g/l
Pertanto, la densità del gas di biossido di zolfo a 475 mmHg e 58,5 ° C è circa 1,46 g/L.
